在下列各溶液中.有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性溶液中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性溶液中：

B、D

解析:

A选项电荷肯定不能守恒没，错误；C描述的是该溶液的电荷守恒，正确应为C( H⁺)+ C( Na⁺)= C( OH^-)+ C(HCO₃^-)+ 2C(CO₃^2-)。

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已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

按要求将下列各题中的有关量从大到小进行排列：

(1)在Na₃PO₄溶液中存在多种离子，将该溶液中除c(H⁺)之外的其他离子浓度排列为________．

(2)在0.1L的1mol/L的四种溶液：①NH₄Cl　②NaCl　③NaOH　④NH₃·H₂O中，分别通入0.05mol的CO₂，溶液中按c()排列序号为________．

在某一溶液中可能含有下列几种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^2—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。

下列说法正确的是

A．气体甲可能为CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．该溶液中肯定存在的离子有K⁺、AlO^2—、SO₃^2—、SO₄^2—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在无法确定。

（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。

a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度约为___ _%。

（3）已知在此温度下：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1) △H＝－a kJ•mol^-1；

HF(aq) H^＋(aq)＋F^－(aq) △H＝＋b kJ•mol^-1

则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1

b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)