已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.则下列说法中正确的是A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A²^－)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A²^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析试题分析：A^2-+H₂OHA^-+OH^-，HA^-+H₂OH₂A+OH^-，HA^-A^2-+H⁺，所以Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同，A项错误；两溶液阴离子总数不相等，B项错误；Na₂A溶液显碱性，D项错误。答案选C。
考点：离子浓度大小比较
点评：根据三大守恒定律和溶液的酸碱性进行比较。

练习册系列答案

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

已知0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH为8.4,0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH是11.4,则由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的( )

A.3倍 B.1/3倍 C.10³倍 D.10^-3倍

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。（填编号）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度 0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－¹(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

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