题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
【答案】
A
【解析】
试题分析：1．0 mol•L-1的Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正确。氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误。醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误。向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0．1+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），氯离子浓度和氢离子浓度不等，不能约掉，故D错误。
考点：离子浓度大小的比较
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