题目内容

下列结论正确的是（  ）
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
B．HF、HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
C．C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
略
练习册系列答案
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下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物
单质是一种黄绿色气体
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2
阳离子就是一个质子
  （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                                    。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为       （用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是                            ，检验该固体化合                                 物中阳离子的实验的方法和现象是                              。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程　                                    。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=        （假设电解前后溶液体积不变）。
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是             ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                              。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
             ，试比较②和④原子半径的大小②      ④（填“>”或“<”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图               ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）                       。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置                   ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式                                    。
（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式          ，结构式              ；
（6）元素⑦的原子序数为          ，位于          族；⑧称为          系，有          种元素。
（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找          材料。
（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式          、          、           、
            、           。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1：
表1
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是(    )
A．L、R的单质与稀盐酸反应速度：L＜R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
⑧
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图               
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是             （填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式                    
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：      。
下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（   ）。
A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-

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