Question

下列叙述正确的是（　　）

A、0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液一定呈碱性

B、常温下，将等体积0.01mol/L 盐酸与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2[c（H₂A）+c（HA^-）+2c（A^2-）]

D、0.01mol/LNaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小，从而确定混合溶液的酸碱性；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，常温下，0.01mol/L 盐酸与pH=12的氨水溶液，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都遵循物料守恒；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，碳酸氢根离子能水解但水解程度较小．

解答：解：A．任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），所以溶液呈酸性，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，常温下，0.01mol/L 盐酸与pH=12的氨水溶液，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合溶液时，氨水过量导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故B错误；
C．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）]，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氢根离子能水解、钠离子不水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，根据电解质强弱及电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．