题目内容
如果Fe3+、SO、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
A．
Na+
B．
I－
C．
CO
D．
Cl－
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。
a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b．在制药过程中生成少量三价铁
c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）；
A．SO B．NO C．Cl D．CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ；
②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
。
（4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，
金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：
Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
_________
_____________________________________ 。
、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是
四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。
B．NO
C．Cl
D．CO
