Question

图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 （　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L^-1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L^-1

Answer 1

分析：A、根据c=

1000ρw

M

计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；
C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍．

解答：解：A、该硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，x=

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．

点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题易错点为D项，注意硫酸的密度比水大．