题目内容
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ +3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y 2y y 2y (x-y) (x-y)
解得x=0.04，y=0.01 故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g
m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g
（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol
c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
|
温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
|
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。