题目内容

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是             。

（2）SO2分子的空间构型为         ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为             。

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为             ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有           。(填字母)

     A  配位键     B  极性键     C  离子键    D  非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为           。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分）     O >N >H（1分）

（2）V形（1分）      SO42-、SiO44-等（2分）

（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）

（4）abd（2分）           （5）4（2分）

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空间构型为
V形
V形
，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd
．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
3d9
3d9
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空间构型为
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
4
4
，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
4
4
．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为
SP3杂化
SP3杂化
，SO42-的空间构型为
正四面体
正四面体
．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
（选填“高”或“低”）．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
共价键、离子键、配位键
共价键、离子键、配位键
，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的杂化方式为：
SP3杂化
SP3杂化
．
④SO42-离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
③CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
．（填“高”或“低”）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有      、     、       ，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞      ＞       。（填元素符号）

②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。

③  NH3分子中N原子的杂化方式为：             。

④与SO2互为等电子体的分子有                （写一种）。

⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

 

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