题目内容
【题目】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B. 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
【答案】B
【解析】试题分析：A．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故A错误；B．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗OH-溶液pH变小，故B正确；C．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故C错误；D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故D错误；故选B．
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
【题目】现有反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃时，K＝1。
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（2） 已知在一定温度下：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是___________。
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2
已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。
（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
①写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
②实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。