Question

在N₂、CO、H₂O、CCl₄、CO₂、P₄（白磷）六种分子中：
（1）由非极性键构成的非极性分子有

 

；
（2）由极性键构成的极性分子有

 

；
（3）由极性键构成的非极性分子有

 

．

Answer 1

分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答：解：（1）N₂中含有非极性键，是直线型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；P₄中含有非极性键，是正四面体型，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：N₂、P₄；
（2）CO为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子；H₂O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故答案为：CO、H₂O；
（3）CCl₄为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故答案为：CCl₄、CO₂．

点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．