Question

某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

Answer 1

分析：原理中A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn²⁺进入溶液，同时Cu²⁺在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x，Zn的物质的量为y，结合反应的方程式计算．

解答：解：因为A极是铜锌合金，溶液为足量的硫酸铜溶液，A极恰好全部溶解，所以当锌溶解时，B极照样析出铜，因为锌离子和铜离子都为+2价，设A合金中Cu的物质的量为x，Zn的物质的量为y，

则

2x+2y= 5.76g 64g/mol ×2(电子守恒) 65g/mol×y-64g/mol×x=0.03g(质量变化)

解得x=0.06，y=0.03，
则合金中Cu、Zn原子个数比为0.06：0.03=2：1，
故选C．

点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从守恒的角度解答该题，题目难度不大．