Question

计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始浓度是0.4mol/l，O₂的起始浓度是1mol/l，当SO₂的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO₂的转化浓度
（2）求反应的平衡常数 
（3）求O₂的转化率．

Answer 1

分析：SO₂的起始浓度是0.4mol/l，当SO₂的转化率为50%时，转化的SO₂为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始 0.4        1        0
转化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
以此计算转化率及平衡常数．

解答：解：SO₂的起始浓度是0.4mol/l，当SO₂的转化率为50%时，转化的SO₂为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始 0.4        1        0
转化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
（1）转化的SO₂为0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO₂的转化浓度为0.2mol/L；
（2）由平衡时各物质的浓度，则K=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=1.1，答：反应的平衡常数为1.1；
（3）O₂的转化率为

0.1mol/L

1mol/L

×100%=10%，答：O₂的转化率为10%．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算方法及转化率、平衡常数的计算方法即可解答，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度不大．