Question

如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（　　） 选项 A B C D c（X）/mol?L-1 0.035 0.070 0.03 0.06 c（Y）/mol?L-1 0.070 0.035 0.06 0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：依据图象分析，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为30ml，依据酸碱反应的实质是盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度之比，滴定消耗20ml氢氧化钠溶液时溶液PH的计算，反应后溶液中剩余氢离子浓度的计算分析得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度，结合选项分析判断；

解答：解：设盐酸溶液浓度为C₁、体积为V₁；氢氧化钠浓度为C₂体积为V₂；依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c₁V₁=c₂V₂，V₁：V₂=15mL：30 mL=1：2；得c₁：c₂=2：1；又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c₂=c，c₁=2c，则c（H⁺）=（2c?15 mL-c?20 mL）÷（15mL+20 mL）=0.01 mol?L-1，解得c=0.035 mol?L^-1，c₂=c=0.035 mol?L^-1，c₁=2c=0.070 mol?L^-1；
A、中C₁：C₂=1：2，不符合计算要求，故A错误；
B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；
C、中C₁：C₂=1：2，不符合计算要求，故C错误；
D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱中和反应的过程分析，图象分析判断，溶液PH的计算应用，题目难度中等．