题目内容
17.下列离子方程式书写正确的是( )A. | 碳酸银溶于稀硝酸:Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O | |
B. | AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 硅酸钠溶液与盐酸混合:Na2SiO3+2H+═H2SiO3(胶体)+2Na+ | |
D. | 澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A.碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水;
B.氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;
C.硅酸钠应拆成离子形式;
D.碳酸氢钠足量,反应生成碳酸钙、碳酸钠和水.
解答 解:A.碳酸银溶于稀硝酸,离子方程式:Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O,故A正确;
B.AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,离子方程式:Al3++40H-═AlO2-+2H2O,故B错误;
C.硅酸钠溶液与盐酸混合:SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体),故C错误;
D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液,离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( )
A. | 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水 | |
B. | 用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH | |
C. | 托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 | |
D. | 石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂 |
5.将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌.已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO.制备工艺流程如图:
(1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液,溶液变红,其原因是Zn2+水解使溶液显酸性,Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+.
(2)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)“除铁”时,溶液的pH应调整到3.2~5.2(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH,金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1).
(4)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4或MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4.
(5)试剂X为Zn粉.
(6)由ZnSO4溶液需经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O.
(1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液,溶液变红,其原因是Zn2+水解使溶液显酸性,Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+.
(2)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)“除铁”时,溶液的pH应调整到3.2~5.2(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH,金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1).
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.5 | 8.0 |
Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(5)试剂X为Zn粉.
(6)由ZnSO4溶液需经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O.
12.下列关于有机物的命名中正确的是( )
A. | 2─二甲基戊烷 | B. | 2─乙基戊烷 | C. | 3,4─二甲基戊烷 | D. | 3─甲基己烷 |
9.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素.
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
③Z的单质在常温下是液体
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素.
A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑤ | C. | 只有③ | D. | 只有①④ |
6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A. | 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 | |
B. | 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一 | |
C. | 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量 | |
D. | 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比 |