Question

已知下列两个热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
实验测得H₂与C₃H₈的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H₂与C₃H₈的物质的量之比．

Answer 1

分析：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解．

解答：解：设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）
    解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
   所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1．

点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．