题目内容
|
①将0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为 | |
| [ ] | |
A． |
5∶2 |
B． |
2∶5 |
C． |
2∶1 |
D． |
1∶1 |
解析：
|
|
备战中考寒假系列答案|
①将 0.1 L 1mol/L纯碱溶液逐滴滴到0.1 L 1.25 mol/L盐酸中；②将0.1 L 1.25 mol/L盐酸逐滴滴到0.1 L 1 mol/L纯碱溶液中．两种操作产生CO2的体积比为 | |
| [ ] | |
A． |
5∶2 |
B． |
2∶5 |
C． |
2∶1 |
D． |
1∶1 |
(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。
提出猜想：
甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。
乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。
结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：
实验过程
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应 | 始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引 |
② | 将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应 | 有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引 |
根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。
（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：
（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是 ，
在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。
要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是
提出你的猜想
（3）乙：根据实验②可推测
（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是
．
（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） ．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤
B．转移时有溶液溅出容量瓶外
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗
E．定容时俯视容量瓶刻度线．
（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示
的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻
|
（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为 （填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
