根据下图所示的物质之间的转化关系.其中A为单质.回答下列有关问题. (1)写出A.B.C.D各物质的名称: A .B . C .D . (2)写出下列变化的化学方程式: D→A , B→C , D→B . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下图所示的物质之间的转化关系，其中A为单质，回答下列有关问题。

(1)写出A、B、C、D各物质的名称：

A ，B ，

C ，D 。

(2)写出下列变化的化学方程式：

D→A ；

B→C ；

D→B 。

解析：由于A是单质，再根据与B和D的转化关系可判断出A为硅，B为硅酸钠，C为原硅酸(或硅酸)，D为二氧化硅。

答案：(1)硅硅酸钠原硅酸(或硅酸) 二氧化硅

(2)SiO₂+2C Si+2CO↑

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

SiO₂+2NaOH Na₂SiO₃+H₂O

练习册系列答案

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无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是

K₂CO₃

（填化学式），表示生成白色沉淀的离子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

；
（2）实验2中出现白色沉淀的离子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

；
（3）若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2：1，则原营养液是由

种溶质配制成的；
（4）某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、NO₃^-的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是

1：2

．

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；

（3）E中应盛装什么试剂：_________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）请改进这套装置的一个不足之处；（6）该有机物的实验式为_____________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）

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⑤ 燃烧消耗O₂的物质的量

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

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A．正反应一定是放热反应

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