Question

9.已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

Answer 1

C

解析：本题主要考查化学反应中的能量变化情况。书写热化学反应方程式时除标明反应物与生成物的聚集状态外，还必须标明与化学计量数相对应的热量变化值，A不正确；由已知条件知生成2 mol HCl气体时反应物的总键能为：436 kJ+243 kJ=679 kJ,而2 mol HCl的键能为2×431 kJ=862 kJ，所以生成2 mol HCl反应过程中放出的热量为：ΔH=679 kJ·mol^－1－862 kJ·mol^－1=－183 kJ·mol^－1，答案为C。