题目内容
已知甲基橙和酚酞的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10。用稀盐酸中和碳酸钠溶液时，分两个阶段进行反应，第一阶段：Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3，此时溶液的pH=8.3；第二阶段：NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O，若未赶掉，则溶液的pH约为3.9。取体积相同（
，另一份消耗硫酸溶液的体积为V
，则?（1）以甲基橙为指示剂时，V
与V
的关系是 。?
（2）以酚酞为指示剂时，V
与V
的关系是 。
减小 NaOH溶液吸收空气中的酸性气体CO2生成碳酸钠，碱性减弱 （1）VA=VB（2）VA＜VB
解析：相同浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，碱性前者大于后者。用甲基橙作指示剂，两者都生成Na2SO4，据n（Na+)=2n（SO
)得：VA=VB。若用酚酞作指示剂时第一份生成Na2SO4和NaHCO3，第二份生成Na2SO4。根据Na+守恒可知：VA＜VB。
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
图1
图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：① ；② 。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是 。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。