题目内容
将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（ ）A．
B．
C．
D．
【答案】分析：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
解答：解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3是中强酸，H2SO4为强酸，溶液中的C（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化
Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，
0.01mol 0.02mol
HBr全部转变为HCl，C（H+）不变，故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．
解答：解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3是中强酸，H2SO4为强酸，溶液中的C（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化
Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，
0.01mol 0.02mol
HBr全部转变为HCl，C（H+）不变，故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．
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A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
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阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
|
阴离子 |
SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
