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（2011?济南外国语学校高三月考）可逆反应：2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（　　）
分析：保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
解答：解：当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．
点评：本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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（2011?济南一模）关于下列图示的说法中，正确的是（　　）
（2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
b
b
（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是
甲醇
甲醇
（填物质名称），左侧电极上发生
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在实验2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2011?济南一模）下列叙述中，正确的是（　　）
（2011?济南一模）表示下列变化的化学用语中，正确的是（　　）

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