题目内容

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（   ）
C
固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以B中反应速率快。10g碳酸钙需要0.2mol盐酸，5g碳酸钙需要0.1mol盐酸，所以在反应中A中碳酸钙过量，最终生成的CO2是相等的，因此答案选C。
练习册系列答案
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在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
（6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=        
100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ）
A．Na2SO4(s)B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)?D．CH3COONa溶液
反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（    ）
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．增加C的量
C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大D．将容器的体积缩小一半
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①             ；②________________________。
(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，
下列说法正确的是
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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