配平下列化学方程式: (1). Cl2 + KOH -- KCl+ KClO3 + H2O (2). Fe3O4 + HNO3 -- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O (3). Cu + HNO3 -- Cu (NO3)2 + NO + H2O (4). HNO3 -- NO2 + O2 + H2O (5). NH3 + O2 -- NO + H2O (6). NO2+ H2O -- H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(每题2分共18分) 配平下列化学(或离子)方程式：

（1）、 Cl₂+ KOH —— KCl+ KClO₃ + H₂O

（2）、 Fe₃O₄ + HNO₃—— Fe(NO₃)₃+ NO₂+ H₂O

（3）、 Cu + HNO₃—— Cu (NO₃)₂+ NO + H₂O

（4）、 HNO₃—— NO₂+ O₂ + H₂O

（5）、 NH₃+ O₂—— NO + H₂O

（6）、 NO₂+ H₂O —— HNO₃ + NO

（7）、 Cu + HNO₃_（浓）—— Cu (NO₃)₂+ NO₂ + H₂O

（8）、 N₂ + H₂ —— NH₃

（9）、N₂ + O₂ —— NO

略

练习册系列答案

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实验室欲配制100 mL 0.92 mol?L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；
（2）若提供的是18.4 mol?L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为         mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
③烧杯中的现象为：                       ．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                           。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                         。