题目内容

如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：

A
 
B
 
C
 
D
 
E
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

C

解析

练习册系列答案
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
6＞5＞4
6＞5＞4
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期
第三周期
、
第VA族
第VA族
；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
．
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

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（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：______．

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