Question

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）饱和食盐水  浓硫酸
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-  溶液变蓝
（4）①探究c（Cl^-）对反应的影响  探究c（H⁺）对反应的影响  ②c（H⁺）的大小

（1）MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O。
（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）氯气与FeCl₂溶液反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO₂和Cl^-，只有a、c、e中有较大浓度的H⁺，这三个实验产生了Cl₂，b、d中有较大浓度的Cl^-，但无H⁺，没有产生Cl₂，说明影响氯气生成的原因是H⁺浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl^-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H⁺）对反应的影响。