下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A. B.C2H2 C. D. CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是

A、 B、C₂H₂ C、 D、 CH₃COOH

D

解析:

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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

（2011?天河区一模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为

．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH

7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）

．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是

有沉淀析出

有沉淀析出

；产生此现象的原因是

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量

（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

已知A－K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系．

试回答下列问题：

(1)

写出实验室制取A的化学方程式：________；

(2)

写出D→E的化学方程式：________；

(3)

B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：________；

(4)

写出酯K的结构简式：________；

(5)

在物质A－K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是________(填序号A…)

已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系：试回答下列问题

(1)写出实验室制取A的化学方程式：________________________________________。
(2)写出D→E的化学方程式：________________________________________________。
(3)写出反应类型I→J________，B→C___________。
(4)写出酯K的结构简式：________________________。
(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O₂相同的有机物是__________(填序号A…)。