题目内容
如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
铁
铁
极，B的电极材料是银
银
，电极反应式为Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+
，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液
AgNO3溶液
．（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
448
448
mL．（3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol?L-1，溶液的pH为13
13
．分析：根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，乙池反应中阴极：2H2O+2e-═H2↑+20H-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，若甲为用电解原理给铁片镀银的装置，阴极反应为：Ag++e-=Ag，阳极反应为：Ag-e-=Ag+，电解质溶液应选与镀层具有相同金属离子的可溶性盐溶液；
根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．
根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．
解答：解：（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液．
故答案为：铁；银；Ag-e-=Ag+；AgNO3溶液．
（2）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n=
=0.04 mol，
转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL．
故答案为：448；
（3）乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所以新生成的溶质为氢氧化钠，设氢氧化钠的物质的量为x，则
2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑ 转移电子
2mol 2mol
x 0.04mol
所以x=0.04mol
氢氧化钠的物质的量浓度C=
=0.1mol/L，C（H+ ）=
=
mol/L=1×10-13mol/L
故答案为：0.1mol?L-1；13．
故答案为：铁；银；Ag-e-=Ag+；AgNO3溶液．
（2）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n=
| 4.32g |
| 108g/mol |
转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL．
故答案为：448；
（3）乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所以新生成的溶质为氢氧化钠，设氢氧化钠的物质的量为x，则
2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑ 转移电子
2mol 2mol
x 0.04mol
所以x=0.04mol
氢氧化钠的物质的量浓度C=
| 0.04mol |
| 0.4L |
| Kw |
| C(OH-) |
| 1×10-14 |
| 0.1 |
故答案为：0.1mol?L-1；13．
点评：本题考查了电镀原理及氧化还原反应的有关计算，难度不大，抓住串联电解池得失电子数相等是解题的关键．
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