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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2     2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是
A．Fe2O3是反应的还原剂B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．Na2FeO4是反应的氧化产物D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1
B
根据反应前后元素化合价的变红可知，铁的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，所以氧化铁是还原剂，Na2FeO4是反应的氧化产物。过氧化钠中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到电子，作氧化剂，所以选项B是不正确的，根据电子得失守恒可知，D正确。答案选B。
练习册系列答案
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将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．SB．FeC．ClD．N
如图是铝热反应（2Al+Fe2O3  Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是
A．a 为镁条
B．b为氧化铁与铝粉混合物
C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)
指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）
A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液
FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（  ）
A．0.9 molB．0.45 molC．0.3 molD．0.1 mol
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（    ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（   ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
C．Cr2O72-不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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