题目内容

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA

B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C. 标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L

D. 7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA

练习册系列答案
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下列做法与环保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）

①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯

A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②

C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥

将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④

下列化学反应中的△H>O是( )

A. ══ B. ══

C. ══ D. ══

硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力

（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置可以将乙醇和水分离

B. 用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C. 用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D. 用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有

A. 4种 B. 8种 C. 16种 D. 32种

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