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目前,医疗上使用放射性核素
治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A.125
B.72
C.19
D.53
试题答案
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C
试题分析:该同位素原子的质子数是53,中子数是125-53=72,所以质子数与中子数的差是72-53=19.因此选项是C。
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下列有机物中,只表示一种纯净物的是( )
A.C
4
H
8
B.C
3
H
8
C.C
2
H
4
Cl
2
D.C
2
H
6
O
(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
(1)元素b的基态原子电子排布式为
。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);其中电负性最大的是
(填右图中的序号)。
(3)元素a、c分别与元素d形成的化合物中,熔点较高的是(填化学式)。
下列有关说法不正确的是( )
A.C
3
H
8
中碳原子都采用的是sp
3
杂化
B.O
2
、CO
2
、N
2
都是非极性分子
C.酸性:H
2
CO
3
<H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
D.CO的一种等电子体为NO
+
,它的电子式为
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A
2
-
和C
-
,B
2
+
和C
-
具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A
2
-
>B
2
+
>C
-
D.原子最外层电子数:A>C>B
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X
+
与Z
2
-
具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X
+
>Z
2
-
D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.d>c>a>b
B.d>b>a>c
C.b>a>d>c
D.d>a>b>c
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,W与Y可形成化合物W
2
Y。下列说法不正确的是
A.W
2
Y为离子化合物
B.X的硝酸盐水溶液显酸性
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH 增大
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________;
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母);
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____
_
_____
__。
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A、________; B、________;C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
关 闭
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