题目内容

把相同物质的量浓度的盐酸、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O、C2H5OH溶液分别倒入六个烧杯中，接通电源。试回答：
（1）为什么连接C2H5OH的水溶液的灯泡不亮；其余的灯泡均亮了；
（2）为什么连接盐酸、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡亮度一致，连接CH3COOH、NH3·H2O的水溶液的灯泡亮度一致且比连接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡要暗。
（1）乙醇为非电解质，其水溶液不导电。（2）HCl、NaOH和NaCl在水溶液中电离出的自由移动离子浓度大，故溶液的导电性强；而CH3COOH和NH3·H2O在溶液中电离出的自由移动离子浓度小，故溶液的导电性也弱。
根据该实验可以判断溶液的导电性强弱，在水溶液中能够完全电离出自由移动离子的电解质称作强电解质，而在水溶液中部分电离的电解质称作弱电解质。
练习册系列答案
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下列各物质中,属于电解质的是
A．FeB． BaSO4C．蔗糖D．酒精
（4分）在常温下，有下列九种物质：
①石墨                   H2S                       ③CaCO3                            ④液态NH3
⑤CH3COONH4 晶体⑥CO2                                  ⑦Na Cl溶液         ⑧Na
⑨CH3CH2OH
请根据要求填写下列空白：（填序号）
（1）属于非电解质的是                 ；
（2）属于强电解质的是                 ；
（3）在上述九种物质中，能导电的是            ；
（4）写出下列物质的电离方程式：H2S                                   
根据物质所属的类别及同类别物质的性质规律，利用类比的方法类推物质的可能性质是重要的科学方法，而准确判断物质所属的物质类别是这一方法的前提。下列物质属于强电解质的是（ ）
A．Ba(OH)B．NH·HO
C．CuD．CHCOOH
（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）     。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是     。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为     。
某100 mL溶液中含H2SO40.50  mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（   ）
A．0.50molBa（OH）2B．100mL水
C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4
下列有关说法正确的是（   ）
A．熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na+、O2-和H+
B．硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-
C．盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下，氯化氢电离成H+和Cl-
D．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物一定是酸
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）   
A．0.1mol/L亚硝酸溶液使pH试纸变红B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7
下列说法中，正确的是（  ）
A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-、K+、CIO－可以大量共存

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