题目内容
火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，已知1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
．分析：1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，32gN2H4燃烧生成CO2和液态水时放热217kJ×32=544kJ，1molN2H4质量为32克，所以完全燃烧1molN2H4生成氮气和液态水放热544KJ，根据书写热化学方程式注意点，必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答．
△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答．
解答：解：1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热17kJ×32=544kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“-”，所以，△H=-544kJ?mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为液态，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1．
故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，题目难度不大．
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（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是 。
A．降低温度 B．加催化剂
C．增加压强 D．增加O2浓度
E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________