A. B. C.为三种单质.B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E.A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液.G为红褐色沉淀.各反应物之间的转化关系如图所示:(1)A.B.C分别是 . . .(2)写出B+F → D的化学方程式: .(3)写出E+A → F+C的离子方程式: .(4)将NaOH溶液滴加到E溶液中.可观察到沉淀的颜色由白色变成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

（1）A.B.C分别是              ，             ，             。（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式：                                   。
（3）写出E+A → F+C的离子方程式：                                    。
（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为                              。（请用化学方程式表示）

（1）    Fe    Cl₂       H₂
（2）  2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）  Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂
（4） 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

解析

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反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　；

⑵Ａ的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为；

⑶Ｂ的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ_２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

（1）A.B.C分别是，，。（填化学式）

（2）写出B+F → D的化学方程式：。

（3）写出E+A → F+C的离子方程式：。

（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为。（请用化学方程式表示）

（18分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2) A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂ T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;

(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内有amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）υA: υB: υC为1:3:2。

A．（2）（4）（5） B.（2）（7） C.（1）（3）（4） D.（5）（6）（7）