题目内容

某温度下，以石墨作电极，电解一定质量的饱和Na2SO4溶液，电解一段时间后，阴极放出a mol气体．并从溶液中析出W g　Na2SO4·10H2O晶体，下列说法正确的是

[　　]

A．

电解过程中，化学能转变成电能

B．

电解后剩余溶液浓度与原溶液浓度相同，质量分数为×100％

C．

电解过程中，有a mol电子通过电极

D．

阴极电极反应式：4OH－－4e－2H2O＋O2↑

答案：B
解析：


练习册系列答案
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CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
标准状况下33.6L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O，反应过程中转移电子
 

mol．
（2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的
 
极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是
 
；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
 
．
（3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H2，一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=
 
．
②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
 
．
精英家教网脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为
 
．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为
 
（忽略氧的氧化还原）；该方法的优点是
 
．
（3）一定温度下，1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气．①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a Pa2，则容器中的总压为
 
 Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线．

（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                       .
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为               ;该方法的优点是                 .
（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a（Pa2）,则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为            ，在           该条件下，反应的平衡常数K=          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡             （选填序号）。

a．向正向移动     b．向逆向移动

c．不移动         d．无法确定平衡移动方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （选填序号）。

a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)

II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为              。

（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是           。

 

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