题目内容
已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②
时，亚磷酸（
，二元酸）的
，
；
草酸（
）的
，
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．
C． 
D．
D
【解析】
试题分析：A、碳酸氢镁与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，而不是碳酸镁的沉淀，因为氢氧化镁比碳酸镁的溶解度小，符合沉淀的生成顺序，正确；B、相同条件下电离出S2-的能力H2S＞CuS,所以铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，正确；C、由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，正确；D、根据亚磷酸和草酸的电离常数判断酸性HC2O4->H2PO3-，而所给离子方程式中恰恰相反，错误，答案选D。
考点：考查对所给信息的理解应用能力
（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间/min |
| 6 | 8 |
平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 |
|
混合气体密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。
