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电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
A．可以用铝片或铜片代替铁片
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H+向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
B

试题分析：A．可以用铝片代替铁片，但不能用铜片，若用铜片产生的铜离子水解后不能起到沉降水中悬浮物功能，错误；B．阴离子在阳极失电子，产生的气体可能是O2，正确；C．电解过程中H+向阴极移动，错误；D．加入足量硫酸，会使污水酸性增加，再次引起污染，错误；
练习册系列答案
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用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是(　　)。
选项
a
b
c
d
A
Pt
Pt
NaOH
NaOH
B
C
C
NaCl
NaOH
C
Cu
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
D
Pt
Pt
H2SO4
H2O
 
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)
A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
B．阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
D．阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是(   )
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为                ，在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是           
②Y电极的电极反应式为                    (说明：杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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