题目内容

．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种

物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙

溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：

A．甲溶液含有Ba2＋  B．乙溶液含有SO42－  C．丙溶液含有Cl－  D．丁溶液含有Mg2＋

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48．由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质．这些物质间的转化关系如图所示（反应条件已省略）
请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．B的俗名
磁性氧化铁
磁性氧化铁
，C物质的用途之一
作耐火材料或治炼铝的原料
作耐火材料或治炼铝的原料
．
（2）写出A+乙
△
B的化学方程式
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
6FeO+O2
  △  
.
 
2Fe3O4
．
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入
0.1
0.1
mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同．
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
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试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途
 
．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式
 
．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
 
．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
 
mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
 
；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示）
中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：
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（1）写出下列物质的化学式：A：
 
；B：
 
；乙：
 
；丁：
 
．
（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：
 
．
②乙与过量的CO2反应的离子方程式：
 
．
从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（　　）
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A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来C、操作I是过滤和洗涤沉淀．洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次D、g是氧化物，金属c采用电解法获得

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