Question

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______．
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（5）1L1mol?L^-1H₂SO₄溶液与2L1mol?L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为______．
（6）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，温度不变水的离子积常数不变，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.5×10^-13，
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5.0×10^-11mol/L，
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒
c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）铝离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ?mol^-1；
（5）1L1mol?L^-1H₂SO₄溶液与2L1mol?L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放出57.3kJ热量，则其热化学反应方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1；
（6）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②，
将方程式2②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．