题目内容

氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr(OH)3+O2↑+H2O
(1)配平并用单线桥标出电子转移方向和数目   
(2)该反应中的还原剂是    ,被还原的元素    ,发生还原反应的物质    ,还原产物是   
(3)反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为   
【答案】分析:(1)标电子转移时,由失电子的元素指向得电子的元素,数目可由化合价升降总数来确定;
(2)在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂被还原,氧化剂对应的产物是还原产物;
(3)根据转移电子和生成气体之间的关系式计算.
解答:解:(1)Cr化合价从+6→+3,得电子,0化合价从-1→0,失电子,因此箭头指向由O指向Cr,电子总数为:2×(6-3)═6.用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下:

故答案为:
(2)该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2,得电子化合价降低的元素是,所以被还原的元素是Cr6+,则H2CrO4是氧化剂发生还原反应,还原产物是Cr(OH)3
故答案为:H2O2,H2CrO4,Cr(OH)3
(3)根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为═0.15mol,标况下氧气的体积为:0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故产生的氧气体积为3.36L,
故答案为:3.36L.
点评:本题考查了还原剂的判断\氧化还原反应的分析及计算,做此类题目要从化合价入手,从化合价的变化来分析和计算,此题易错点为箭头的指向和数目的多少.
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