是银锌碱性电池的正极活性物质.可通过下列方法制备:在加入适量溶液,生成沉淀.保持反应温度为80.边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中.反应完全后.过滤.洗剂.真空干燥得到固体样品.反应方程式为回答下列问题:(1)上述制备过程中.检验洗剂是否完全的方法是 .(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液.电池放电时正极的转化为.负极的转化为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式： .

(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

设样品中AgO的物质的量为x，AgO的物质的量量为y

解析:略

练习册系列答案

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag

．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag₂O₂和Ag₂O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）．计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

（1）（2011?江苏高考，节选）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag

．
（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为

xS+2e^-═S_x^2-

．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是

导电和隔离钠与硫

．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

4.5

倍．
（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺

，正极的反应式为

O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O

．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为

96.6%

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△

Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，请写出相关反应方程式：正极

Ag₂O₂+4e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-

，负极

2Zn-4e^-+8OH^-=2Zn（OH）₄^2-

，总反应式

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag

．
（3）反应过程中，溶液里OH^-将向

负极

在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH^-）将

增大

（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag₂O₂和Ag₂O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）．计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

（10分）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
                                                                          。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：
                                           。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO₄^2- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^- ＝FeO₄^2- + 4H₂O 和4OH^- - 4e^- ＝ 2H₂O + O₂↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ＝Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂

该电池正极发生的反应的电极反应式为。

（7）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：____________________________。

试题分类