题目内容

在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu(NO3)2  ④KNO3，铜粉溶解的是

A.①或②                                   B.②或④

C.①或②或③                             D.上述四种物质中任意一种

D 

解析：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，Cu(NO3)2、KNO3均能提供，与H+结合成强氧化性的硝酸，也能溶解铜。

练习册系列答案
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如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二个B装置中所盛的药品是
无水CuSO4
无水CuSO4
；D装置的作用是
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
65Y
16X
65Y
16X
．
工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解．为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（　　）
①将稀硫酸改用浓H2SO4
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④将稀H2SO4加热．

在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu(NO3)2  ④KNO3，铜粉溶解的是

A.①或②                               

B.②或④

C.①或②或③                           

D.上述四种物质中任意一种

双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                          。
（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH
（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            
（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                     。

双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：

（1）写出H2O2的电子式：                                                                                      ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                           。

（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                               。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

A．MnO2                    B．NaHCO3                           C．H2S                    D．CH3COOH

（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            

（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

 

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