题目内容
【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是
A．电解法 B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法
【答案】C
【解析】
试题分析：Fe是比较活泼的金属，可以用热还原的方法冶炼，故选项C正确。
【题目】氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。
（1）P元素的基态电子电子排布式为
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—价电子构型是 。
（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【题目】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A. c＝ B.
C. n＝m＋17Vc D.
【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n()=0.012 mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氯气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【题目】下列关于元素周期表的说法不正确的是
A. 元素周期表有7个横行，每一横行是一周期
B. 元素周期表有18个纵行，每一纵行是一族
C. 第IIA族元素全部是金属元素
D. 第VIIA族元素全部是非金属元素
【题目】（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。
①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。
②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。
（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。
②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。
③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。
【题目】下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____________________。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为___________________________，丙装置中D极的产物是________（写化学式）。
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B．常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
