题目内容
“带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中能复燃”，某研究性学习小组根据这一性质进行“NO2能否支持燃烧？”的课题研究．由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：（1）方案Ⅰ、实验装置如下图甲所示：
①浓硝酸受热分解的化学方程式为：
②实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
（2）方案Ⅱ：实验装置如图乙所示
①硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：
②当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确
（3）请你重新设计一个简单的实验方案探究“NO2能否支持燃烧？”．简述你的实验方法：
分析：（1）①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；
②加热过程中有水蒸气生成，根据水蒸气的性质分析；
（2）①根据题意结合反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；
②根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行判断；
（3）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论；
②加热过程中有水蒸气生成，根据水蒸气的性质分析；
（2）①根据题意结合反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；
②根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行判断；
（3）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论；
解答：解：（1）①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+H2O，
故答案为：4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+H2O；
②该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，
故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生的大量水蒸气造成的；
（2）①硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，
故答案为：2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；
②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑该反应中氧气占总气体体积的四分之一．与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，
故答案为：正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；
（3）实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，
故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，用浓硫酸或无水氯化钙固体进行干燥后，再将带火星的木条伸入二氧化氮气体中观察现象．即可得出结论；
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故答案为：4HNO3（浓）
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②该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，
故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生的大量水蒸气造成的；
（2）①硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu（NO3）2
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故答案为：2Cu（NO3）2
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②2Cu（NO3）2
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故答案为：正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；
（3）实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，
故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，用浓硫酸或无水氯化钙固体进行干燥后，再将带火星的木条伸入二氧化氮气体中观察现象．即可得出结论；
点评：本题考查了NO2能否支持燃烧实验方案的设计，侧重考查了化学方程式的书写，注意根据实验目的设计实验方案，方案Ⅱ：②探究NO2能支持燃烧是该题的难点，题目难度较大．
练习册系列答案
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