题目内容

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：

+H₂O

H₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是( )

A.［H⁺］ B.［OH^-］ C.［］ D.K_W

解析：在一定温度下，水溶液各稀溶液中均存在电离平衡，溶液中K_W＝［H⁺］［OH^-］为常数。由题意：溶液显酸性，说明对来说，它的电离：H⁺+程度大于水解，+H₂OH₃PO₄+OH^-。现对0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液进行稀释，使两个平衡均向右移动，［］、［H⁺］减小，［OH^-］增大。

答案：B

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已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石

（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是

．
（2）操作Ⅰ的名称是

，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是

．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有

，推测该萃取剂一定具有的性质是

．
a．该萃取剂与水互不相溶 b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有

等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途

．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是

．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为

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[　　]

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已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
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（2）操作Ⅰ的名称是，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有，推测该萃取剂一定具有的性质是．
a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为．