Question

（14分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________                 _____。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为          mol/L。

Answer 1

（1）负极 （2）CuSO₄+FeCu+FeSO₄       （3）1:1
（4）粗铜 变小  （5）Y极附近红褐色变深   （6）0.4

（1）电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明是氢离子放电，溶液呈碱性，F极为阴极，也就是说B为负极。
（2）铁为阳极失电子，溶液中的铜离子得电子，则总反应为：CuSO₄+FeCu+FeSO₄
（3）由（2）可知铁、铜的物质的量相同
（4）粗铜的精炼，阳极G应该为粗铜，由于其中一些杂质金属放电，导致溶液中的铜离子浓度减小
（5）考查胶体的电泳现象
（6）由关系式Cl₂~ FeSO₄可知甲池中所生成的FeSO₄的物质的量浓度为0.4mol/L