Question

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

			a
	b		c			d

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl₄（1分）

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，b是镁元素，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。
（2）根据图像可知8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在8种单质中氯气的熔点仅比Ar高，所以应该是2。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。