Question

将0.1 mol／L醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是(    )

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小              B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸电离平衡向左移动                       D.溶液的pH增大

Answer 1

D 

【解析】醋酸是弱酸，在水中存在如下平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。当加水稀释的时候，平衡将向微粒数增多的方向移动，即向右移动。根据勒沙特列原理，溶液中H⁺总数增多，但H⁺的浓度却减小；由于温度不变，故溶液中K_W不变，H⁺的浓度变小，故OH—浓度增大，溶液的pH值增大。本题容易误选B答案，原因是不了解平衡的移动与浓度的变化关系，化学平衡移动的结果是减小外界条件的改变趋势，但是不能阻止这种趋势。