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将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl
3
溶液中，若用
y
轴表示Al(OH)
3
沉淀量，
x
轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
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D
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将O．O1mol氯气通入1OmL1mol/L的FeBr
2
溶液中
：
2Fe
2+
+4Br
-
+3Cl
2
=2Fe
3+
+6Cl
-
+2Br
2
B．弱酸尼泊金酸（
）与足量碳酸氢钠溶液反应：
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO
3
）
2
溶液：Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
D．向Ba（OH）
2
溶液中逐滴加入NH
4
Al（SO
4
）
2
溶液至Ba
2+
刚好沉淀完全：2Ba
2+
+4OH
-
+Al
3+
+2SO
4
2-
=2BaSO
4
↓+AlO
2
-
+2H
2
O
（2010?徐汇区二模）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．弱酸尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
+HCO
3
-
→
-
+CO
2
↑+H
2
O
B．将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol/L的FeBr
2
溶液中 2Fe
2+
+2Br
-
+3Cl
2
→2Fe
3+
+6Cl
-
+Br
2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO
3
）
2
溶液 Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
→CaCO
3
↓+H
2
O
D．向Ba（OH）
2
溶液中逐滴加入NH
4
HSO
4
溶液至Ba
2+
刚好沉淀完全 Ba
2+
+2OH
-
+H
+
+SO
4
2-
+NH
4
+
?BaSO
4
↓+NH
3
?H
2
O+H
2
O
将某溶液逐滴加入Fe（OH）
3
溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．NaOH溶液
B．H
2
SO
4
溶液
C．.NaCl溶液
D．KNO
3
溶液
已知胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀．将某溶液逐滴加入Fe（OH）
3
溶胶（胶粒带正电荷）内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（ ）
A．2mol?L
-1
的H
2
SO
4
溶液
B．2mol?L
-1
的NaOH溶液
C．2mol?L
-1
的MgSO
4
溶液
D．2mol?L
-1
的NaCl溶液
（2010?杭州二模）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H
+
、Na
+
、A1
3+
、Ag
+
、Ba
2+
阴离子
OH
-
、C1
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
、SO
4
-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
═2AlO
2
-
+4H
2
O+3BaSO
4
↓
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
═2AlO
2
-
+4H
2
O+3BaSO
4
↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO
3
（aq）=NaNO
3
（aq）+H
2
O（1）；△H=-a kJ?mol
-1
．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
Ba（OH）
2
（ap）+2HCl（ap）═BaCl
2
（ap）+2H
2
O（l）△H=-2akJ?mol
-1
；
Ba（OH）
2
（ap）+2HCl（ap）═BaCl
2
（ap）+2H
2
O（l）△H=-2akJ?mol
-1
；
．
（4）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
10
6
10
6
倍．
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na
+
）＞c（C1
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（C1
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
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