根据下列实验现象.所得结论正确的是( ) 实验实验现象结论 A 左烧杯中铁表面有气泡.右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色.右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色.后变为黑色(Ag2S) Ksp:AgCl＜AgBr＜Ag2S D 锥形瓶中有气体产生.烧杯中液体变浑浊非金属性:S＞C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag₂S）	K_sp：AgCl＜AgBr＜Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

A．

B．

C．

D．

分析：A．左烧杯中铁为阴极，右边烧杯中铜为正极；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强．

解答：解：A．左烧杯中铁为阴极，右边烧杯中铜为正极，则左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，但左边为电解池，不能比较金属性的强弱，故A错误；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化，该装置不能说明溴氧化碘离子，所以不能得出氧化性Br₂＞I₂，故B错误；
C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，则KK_sp为AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C错误；
D．由装置发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性为S＞C＞Si，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电化学、氧化性比较、沉淀的转化、酸性及非金属性比较等，侧重反应原理的考查，题目难度不大．

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B	将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。	乙醇分子中含有羟基
C	向CaCl₂溶液中加入过量Na₂SO₄溶液，静置后向上层清液中滴加Na₂CO₃浓溶液，产生白色浑浊。	白色浑浊为CaCO₃，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度
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